¿Cómo se llaman 2 átomos de hidrógeno?

La molécula de hidrógeno. Cuando dos átomos de hidrógeno se combinan para formar una molécula de hidrógeno, H2, lo hacen de una manera bastante diferente al proceso de transferencia de electrones que hemos estado analizando.

Enlaces covalentes Si dos átomos se acercan lo suficiente, los electrones de cada átomo serán atraídos por ambos núcleos. Si los átomos se acercan, los núcleos se repelerán entre sí. Las flechas de un solo lado representan atracción. Las flechas de doble cara representan repulsión.

Cuando dos átomos de hidrógeno se acercan lo suficiente entre sí, sus electrones son atraídos por el protón del otro átomo. Los átomos de hidrógeno se unen con otros átomos de hidrógeno para producir gas hidrógeno (H2). O pueden unirse con otros átomos como el oxígeno para producir agua (H2O) o el carbono para producir metano (CH4) o muchos otros átomos.

Los átomos se unen para formar moléculas debido a sus electrones. Los electrones pueden unir (o enlazar) átomos de dos formas principales. Cuando dos átomos comparten electrones entre ellos, quedan unidos (unidos) por ese intercambio. Estos se llaman enlaces covalentes.

Algunas moléculas contienen un doble o triple enlace. Este tipo de enlace se produce cuando se comparten más de un par de electrones entre los átomos para alcanzar una capa exterior completa (doble enlace: 2 pares de electrones, triple enlace: 3 pares de electrones). Un ejemplo es el dióxido de carbono. Esto se puede representar como 0=C=0.

Un átomo de carbono forma cuatro enlaces covalentes con cuatro átomos de hidrógeno al compartir un par de electrones entre él y cada átomo de hidrógeno (H)….Propiedades del enlace covalente polar:

El número de enlaces de los componentes es lo que determina la disparidad de resistencia. Es lógico que el enlace simple sea el más débil de los tres porque consta únicamente de un enlace sigma, y el doble enlace o el triple enlace constan no sólo de este tipo de enlace componente sino también de al menos un enlace adicional.

El enlace de hidrógeno es un tipo especial de atracción dipolo-dipolo entre moléculas, no un enlace covalente con un átomo de hidrógeno. Resulta de la fuerza de atracción entre un átomo de hidrógeno unido covalentemente a un átomo muy electronegativo, como un átomo de N, O o F, y otro átomo muy electronegativo.

El hidrógeno tiene entonces la carga positiva parcial. Para reconocer la posibilidad de que se formen enlaces de hidrógeno, examine la estructura de Lewis de la molécula. El átomo electronegativo debe tener uno o más pares de electrones no compartidos como en el caso del oxígeno y el nitrógeno, y tiene una carga parcial negativa.

El enlace de hidrógeno es una de las atracciones intermoleculares más fuertes, pero más débil que un enlace covalente o iónico. Los enlaces de hidrógeno son responsables de mantener unidos el ADN, las proteínas y otras macromoléculas.

La fuerza intermolecular más fuerte es el enlace de hidrógeno, que es un subconjunto particular de interacciones dipolo-dipolo que ocurren cuando un hidrógeno está muy cerca (unido a) un elemento altamente electronegativo (es decir, oxígeno, nitrógeno o flúor).

Fuerzas de dispersion

frecuencia cardíaca

interacciones dipolo-dipolo

Fuerzas intermoleculares en CCl4

• Los enlaces C-Cl son polares pero, debido a la simetría tetraédrica, los dipolos del enlace se cancelan entre sí.
• Por tanto, el CCl4 es una molécula apolar y sus fuerzas intermoleculares más fuertes son las fuerzas de dispersión de London.

Interacciones dipolo-dipolo

Fuerzas de dispersión de Londres

Fuerzas de dispersion

Enlaces de hidrógeno

enlaces de hidrógeno

Como resultado, es más difícil deformar la superficie del agua que la superficie del alcohol etílico. Por lo tanto, dado que las moléculas de agua en una superficie líquida son más difíciles de empujar hacia abajo, la tensión superficial es mayor para el agua que para el alcohol etílico.

La fuerza de dispersión de London es la fuerza intermolecular más débil. La fuerza de dispersión de London es una fuerza de atracción temporal que se produce cuando los electrones de dos átomos adyacentes ocupan posiciones que hacen que los átomos formen dipolos temporales.

cohesión

Tensión Superficial: “Propiedad de la superficie de un líquido que le permite resistir una fuerza externa, debido a la naturaleza cohesiva de sus moléculas”. La alta tensión superficial ayuda al clip, con una densidad mucho mayor, a flotar en el agua.