¿Por qué estaba equivocado el modelo planetario?

a) las dos debilidades del modelo atómico de bohr son: 1) la trayectoria del electrón alrededor del núcleo se considera circular de radio definido pero en realidad puede estar a cualquier distancia del núcleo. 2) el modelo se basa en espectros de átomos y leyes de movimiento de Newton que no son aplicables a partículas microscópicas.

Este modelo fue propuesto por Niels Bohr en 1915; No es completamente correcto , pero tiene muchas características que son aproximadamente correctas y son suficientes para gran parte de nuestra discusión.

El modelo de Bohr fue malo experimentalmente porque no reproducía la estructura fina o hiperfina de los niveles de electrones. El modelo de Bohr era malo desde el punto de vista teórico porque no funcionaba para átomos con más de un electrón y se basaba enteramente en una suposición ad hoc acerca de tener ciertos momentos angulares "permitidos".

La ciencia está llena de modelos de diferentes niveles de complejidad, que son útiles para diferentes niveles de precisión y comprensión. El modelo de Bohr es muy útil para comprender los enlaces iónicos y covalentes; no es necesario comprender los bits de la física cuántica para comenzar a hacer cosas útiles.

En primer lugar, el modelo planetario del átomo no logró explicar por qué los átomos individuales producen espectros de líneas discretas. … Esto implicaría que los átomos son naturalmente inestables. Dado que los átomos son generalmente estables, esto significa que el modelo no describe correctamente la estructura del átomo.

Punto de vista: Sí, la interpretación que hizo Bohr del mundo a la luz de la mecánica cuántica era correcta , y con el paso del tiempo se están determinando nuevas aplicaciones de su interpretación. … El lector atento, sin embargo, notará una advertencia crucial en la definición anterior de mecánica clásica.

La teoría atómica de Dalton proponía que toda la materia estaba compuesta de átomos, bloques de construcción indivisibles e indestructibles. Si bien todos los átomos de un elemento eran idénticos, diferentes elementos tenían átomos de diferente tamaño y masa.