La bombilla se ilumina cuando se utiliza la solución de ácido clorhídrico, porque se disocia en iones hidronio en solución acuosa. Respuesta: Los iones hidronio son responsables del comportamiento como ácido. Los ácidos no se disocian en iones hidronio en ausencia de agua, por lo que no muestran un comportamiento ácido en ausencia de agua.
- P. ¿Qué es un fusible Clase 6?
- P. ¿Cómo brilla una bombilla de Clase 6?
- P. ¿La bombilla brilla con glucosa?
- P. ¿Por qué la bombilla no brilla con glucosa?
- P. ¿Por qué el alcohol y la glucosa no son ácidos?
- P. ¿Es el alcohol un buen conductor de la electricidad?
- P. ¿Son ácidos la glucosa y el alcohol?
- P. ¿Por qué el alcohol muestra propiedades ácidas?
- P. ¿Qué tienen en común todos los ácidos y bases?
- P. ¿Qué tienen todas las bases en común?
P. ¿Qué es un fusible Clase 6?
Un fusible es un dispositivo de seguridad formado por un material conductor que tiene un punto de fusión bajo. Funciona según el principio del efecto de calentamiento de la corriente.
P. ¿Cómo brilla una bombilla de Clase 6?
Cuando los terminales de la bombilla están conectados con los de la celda eléctrica mediante cables, la corriente pasa a través del filamento de la bombilla. Esto hace que la bombilla brille. A veces una bombilla eléctrica no brilla aunque esté conectada a la celda. Esto puede suceder si la bombilla se ha fundido.
P. ¿La bombilla brilla con glucosa?
la bombilla no brilla en solución de glucosa y alcohol… contienen sólo enlaces covalentes que se forman al compartir electrones… no tienen iones… por eso la bombilla no brilla…
P. ¿Por qué la bombilla no brilla con glucosa?
Respuesta: La bombilla se ilumina cuando se usa una solución de ácido clorhídrico porque disocia el ion hidronio en una solución acuosa. Pero la glucosa y el alcohol no disocian el ion hidronio en el agua, que es responsable de la conducción de la electricidad. Por tanto, las soluciones de glucosa y alcohol no conducen la electricidad.
P. ¿Por qué el alcohol y la glucosa no son ácidos?
Respuesta. Sin embargo, los alcoholes y la glucosa contienen hidrógeno pero no se ionizan en la solución para producir iones H+. Esto lo demuestra el hecho de que estas soluciones no conducen electricidad.
P. ¿Es el alcohol un buen conductor de la electricidad?
No, para que una solución conduzca electricidad es necesaria la presencia de iones libres, por lo que el alcohol, que no se ioniza, es mal conductor de la electricidad. No. El alcohol puro no tiene iones que se muevan libremente para transportar cargas eléctricas.
P. ¿Son ácidos la glucosa y el alcohol?
La solución de alcohol es ligeramente ácida. La solución de glucosa es neutra.
P. ¿Por qué el alcohol muestra propiedades ácidas?
Debido a esta propiedad no disociativa de la glucosa y el alcohol, no muestran propiedades ácidas. porque los iones no pueden moverse libremente. Aunque las soluciones acuosas de glucosa y alcohol contienen hidrógeno, estos no pueden disociarse en agua para formar iones de hidrógeno. Por tanto, no muestran carácter ácido.
P. ¿Qué tienen en común todos los ácidos y bases?
Tanto los ácidos como las bases son electrolitos, lo que significa que son buenos conductores de la electricidad. Tanto los ácidos como las bases producen iones en solución acuosa. Los ácidos liberan iones de hidrógeno (H+) mientras que las bases liberan iones de hidróxido (OH-). El proceso de mezclar un ácido o una base en agua es exotérmico.
P. ¿Qué tienen todas las bases en común?
Tanto los ácidos como las bases son electrolitos, lo que significa que son buenos conductores de la electricidad. Tanto los ácidos como las bases producen iones en solución acuosa. Los ácidos liberan iones de hidrógeno (H+) mientras que las bases liberan iones de hidróxido (OH-).
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